犧牲陽極陰極保護方法是，選擇一個電位更負的金屬與金屬構件相連，電位越負輸出的電流越大。金屬腐蝕是一種普遍存在的熱力學傾向，在海水、淡水、土壤、潮濕大氣和酸、堿、鹽等工業介質中服役的而金屬結構物和設備都會早到腐蝕破壞，這些環境介質都是電解質體系。金屬在電解質中的腐蝕過程實際上是一個電化學過程。金屬通過其與電解質界面處電化學反應而發生的腐蝕稱為電化學腐蝕。電化學腐蝕反應具有一般電化學反應規律和特征，這些規律和特征就是腐蝕電化學的基礎，陰極保護就是基于腐蝕電化學原理而發展起來的控制技術。

   在腐蝕電化學中規定，發生氧化反應的電極稱為陽極，而發生還原反應的電極稱為陰極。低電位的負極是陽極，高電位的正極是陰極。電極極化實質上反映了電極過程受阻的情況，極化程度反映了電極過程所阻力的大小。極化的產生在于電極過程自身緩慢性，主要取決于該電極過程中的控制性步驟，反映了控制步驟的特征。隨控制步驟不同而產生不同的極化類型，如擴散極化、化學反應極化、電化學反應極化、吸脫復極化、電結晶極化以及陽極鈍化導致的電阻極化。通常遇到的是濃差極化電化學反應極化。

    實施陰極保護的基本原理是，從外部對被保護金屬結構物施加陰極性電流，通過陰極極化使被保護金屬的電極電位負移至某個保護電位范圍，從而*金屬結構物的電化學腐蝕。犧牲陽極陰極保護：選擇一種電極電位比被保護金屬更負的活潑金屬，把它與共同置于電解質環境中的被保護金屬從外部實現電連接，活潑金屬在所構成的電化學電池中為陽極而優先溶解，釋放出的電子使被保護金屬陰極極化所需的電位，從而使被保護金屬得到保護。